Gas constant for air (British) = = 53.3ft 1bf/lb R. عدد ثابت گاز براي هوا ( گاز – بخار )= Gas constand for air (SI) : = = 287 J/kg K. ثابت گاز براي هوا ( گاز – بخار ) در واحد si= Use of R The above calculation show that each gas its own value of R a that the use of the characteristic is limited to a partical gas. Therefore ،when dealing whit air and water vapour mixtures it necessary to deduce from the atmospheric condition those facts the reate to dry air only and those facts that relate to water vapour on Such deductions must be on Dalton’s Laws. موارد كاربرد معادلات فوق نشان مي دهد كه هر گاز داراي مقدار منحصر به فردي از از r است كه موارد كاربرد معادلات شاخص محدود به گازهاي خاص است . از اينرو وقتي با تركيبي از گاز و آب مواجه مي شويم . از شرايط اتمسفر يك گونه استنتاج مي شود كه شرايط منحصر به هوا و شرايط منحصر در مورد بخار آب بر مبناي قوانين دالتون است . Dalton’s Law of Pressures Dalton’s Law states that a mixture of different gases،the pressure exerted by the mixture is the sum of the individual pressures each gas would exert if it alone occupied the space at the same tempera ture. This is indicated diagrammatically in Fig.9 The law is valid for mixtures at low pressure and may be applied to vapours . However ، there are other factors to take into consideration where vapours are involved. قانون دالتون در مورد نيروهاي فشار جزئي قانون دالتون اينگونه بيان مي كند كه در تركيبي از گازهاي مختلف كل نيروي فشار اعمال شده توسط تركيب عبارتست از مجموع نيروي فشار جداگانه هر گاز در صورتيكه ان گاز در همان درجه حرارت فضايي را اشغال كرده باشد . اين مورد به صورت تصويري مشخص شده است . اين قانون براي تركيب هايي با حداقل فشار صرق مي كندو همينطور در مورد گازها و بخار نيز بكار مي رود . گر عوامل و فاكتورهاي ديگري در مورد اينكه ها چه گازهايي در تركيب به كار ميروند ، وجود دارد . 7 صفحه word